A. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C. 碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多

D. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）

（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。

（4）由以上五種元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

①a含有的化學鍵有___________________________________；

②b與c反應的化學方程式為_________________________________。

上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。

③該制備裝置的缺點為________________。

(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為__________。

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。

A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH

C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應

C.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)

D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

A. NH4Cl的水解常數(shù)表達式：K=

B. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32-

（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．

（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．