(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；

(3)Z與水的反應________________________________________________。

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。

(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_____mL(小數(shù)點后保留 1位小數(shù))。現(xiàn)有 ①10 mL

②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為：②→①→③→_________(填序號)。

(5)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15 min內(nèi)平均反應速率v(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數(shù)K=______。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為________。

（1）恒壓漏斗A的作用是________；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）裝置B的作用是________；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。________。

（3）裝置E中的溫度計要控制在70 ℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從________（填“a”或“b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)________（填化學式）。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是_______。

（5）利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應原理如下：

CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL，則該次實驗所得產(chǎn)品純度為________。

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①②③均是氧化還原反應

B.反應③中生成0.1 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

C.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應

C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－21

B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol