已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有________。

②實際工業(yè)生產控制pH = 4左右的原因是________。

③下列說法不合理的是________。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。

30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。

（4）圖2為Cr（+3）微粒物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。

（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質的量為_________mol（寫計算式）。

①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。

②前25 min內,用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。該溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。

(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是____(填序號)。

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動

(3)電廠煙氣脫氮:主反應為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH<0，副反應為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。

請回答:在400～600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導致這種規(guī)律的原因是__________________________________。

（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：①

②

方法Ⅱ：③ _______kJ/mol

（2）在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同條件下進行反應：。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①P1時升高溫度，n(CH3OH)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____（填序號）；

a．選擇高效催化劑 b．增大投料比 c．及時分離產物

④若F點，n (CH3 OH) =1mol，總壓強為2.5MPa，則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

（3）使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。

①CH3OH產率在T1至T2時很快增大的原因是 ____；

②T2后CH3OH產率降低的原因可能是____。

請回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）從A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產生這種現(xiàn)象是因為_________________________。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

已知：

（1）A中含氧官能團的名稱是______。

（2）反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為______。

（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學方程式______。

（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質的結構簡式：E________ F________G___

（5）反應①~⑥中屬于取代反應的有______。

(1)A和B的關系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說明煤的干餾產生了_______________________

(5)點燃尾氣，火焰的顏色為________________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________

A. D與C不能形成化合物

B. D的最高正價與B的最高正價相等

C. A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>A

D. D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和等于8

(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________。

(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質是_______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產物是___，還原產物是___。