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【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號）

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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A. 合成PPV的反應為加聚反應

B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C. 與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面

D. 和苯乙烯互為同系物

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【題目】按要求填空：

（1）甲基的電子式___________。

（2）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質(zhì)的是______。（填序號）

A．與 B．與

C．與 D．與

E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl．

（3）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式___________。

（4）相對分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構簡式___________。

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【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結(jié)構簡式為______________________。

（2）系統(tǒng)命名為___________________________。

（3）的系統(tǒng)命名___________。

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【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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【題目】一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：

A. C2H4 B. C2H4O2

C. C2H6O D. C4H10O

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為__g。

（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式___。

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需__。

③上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為__。

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）X的化學名稱為__________。

（2）B單質(zhì)的結(jié)構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3 和+6 價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

回答下列問題：

（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。

（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

（4）已知含+6 價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。

①Cr(OH)3的化學性質(zhì)與 Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH 溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為__________________________（用離子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填選項序號）；

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉(zhuǎn)移0.8 mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（5）某廠廢水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72－，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）。欲使1L該廢水中的 Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO47H2O。

（已知FeSO47H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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同步練習冊答案