【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物的分子式為C11H15Cl

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

A.上下移動裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學的思想

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明).

（2）相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

（3）均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__，導致pH隨溫度 變化的原因是___________________;

②20℃時，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（寫出具體數(shù)值）

（4）室溫時，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）

C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L

D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取

C.氯氣在氫氣中點燃，產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸

D.侯氏制堿法應用了物質(zhì)的溶解性，過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。

（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。

A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___。

（2）PO43－ 的空間構型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。

（實驗目的）制取乙酸乙酯

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

根據(jù)分析回答：（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。

（實驗步驟）

a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

b.將試管固定在鐵架臺上；

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d.用酒精燈對試管①加熱；

e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（2）試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________

（3）該實驗中長導管的作用是___________________。

（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學方程式回答_______________。

（5）寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學方程式________________________________；

II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c、在55~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應類型是________________。

②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________________。