(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池，生活中應用廣泛。

①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時陰極反應為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的PH為______(假設溶液體積不變，產物無損耗)。

(3)如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應為：___________________________。

(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質量__________。

(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是_____________。

(5)下列8種化學符號：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。

①表示核素的符號共________種。

②互為同位素的是________。

③中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的核素是_______________。

【題目】可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據圖回答：

(1)壓強p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反應為______________熱反應．

(2)在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為_________________________。

(4)已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變?yōu)?/span>_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是( )

A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種

B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應

D. 甲中所有原子可能處于同一平面

A.還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol

C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

(1)反應物是______________，生成物是______________。

(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。

(3)該反應的化學方程式是____________________________。

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W

B. X、Z既不同周期也不同主族

C. 簡單氫化物的沸點：Y＜W

D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

A. 測定一定質量的和混合物中的含量

B. 確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C. 測定一定質量的晶體中結晶水數(shù)目

D. 比較Fe3+和Cu2+對一定質量的雙氧水分解反應的催化效率

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2

C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)830 ℃，反應的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。