【題目】草酸（）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。

（1）已知時，：，溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因：______；（用化學用語并配以必要文字說明）

（2）已知反應：，為了使草酸分解，通過燃燒反應提供能量：，已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分數(shù)為）的物質(zhì)的量之比為，則______

（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和；在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。

①由圖判斷壓強、、、由小到大的順序為：______；該反應的______0（填“<”“>”“=”）：

②該反應的平衡常數(shù)為______（結果保留兩位小數(shù)）

（4）常溫下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______

①點時：

②點時：

③點時：

④點時：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應：

C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應

D. 反應初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱：___________________________________________________。

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：____________，____________。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

A從海水中獲取蒸餾水____________；B從KCl溶液中獲取KCl晶體____________；

C分離CaCO3和水____________；D分離植物油和水____________。

【題目】一定溫度下，兩種碳酸鹽，（分別為Ca2+和Ba2+兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。已知比溶解度更大（不考慮陰離子的水解）。下列說法正確的是

A. 向 的溶液中加入固體，當加入固體的質(zhì)量為時，恰好沉淀完全（離子濃度為時認為沉淀完全；忽略溶液體積變化）

B. 的

C. 該溫度下，向的飽和溶液中加入溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

D. 線表示的溶解平衡曲線

A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C.含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1mol

D.1.5molH2O含有9.03×1023個水分子

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應

C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時，鹽橋中的移向甲燒杯

A. 高壓放電法，反應的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解時，由電極經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極

D. 電解時，電極周圍發(fā)生的電極反應有和

A. AB. BC. CD. D

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

①寫出甲中負極的電極反應式：__________。

②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。

（2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______