【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

A.用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L·s）

B.用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）

C.2s時物質A的轉化率為30％

D.2s時物質B的濃度為0.3mol/L

A.該反應可表示為

B.可能是PCl5的分解反應

C.反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D.該反應一定是吸熱反應

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.a一定是烴

D.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1

【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質B的轉化率減小

C. m + n <p D. 物質C的體積分數(shù)增加

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數(shù)為4×6.02×1023

【題目】對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

下列說法正確的是

A.圖中能量轉化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

A. 放電時，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為NO＋O2＋e－===NO3-

C. 該電池總反應式為4NO2＋O2===2N2O5

D. 當外電路通過4 mol e－時，負極上共產(chǎn)生2mol N2O5