下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，SO2的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（2）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入SO2和O2進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（3）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量SO3(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

（1）K的表達(dá)式為：____；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________

A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　 B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是___________（填代號(hào)）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷

（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因________。

(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸

D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。

A. A B. B C. C D. D

A.若A（g）+B（g）C（g）△H＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C.甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.已知某溫度下Ksp（Ag2S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，則2AgCl（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2C1﹣（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×1029

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是_____選填編號(hào)）

A.V正（H2）=V逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。

【題目】“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：_____________________。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，當(dāng)觀察到________時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁。

(4)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的____(填字母)，理由是__________。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。

NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

（3）緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。

近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。