(1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對，PbO2作______極。

(2)過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見圖1；相關物質溶解度見圖2。

圖1 圖2

①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式： __________________。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i．溫度降低，反應速率降低；

ii．___________________（請你提出一種合理解釋）

(3)過程Ⅱ：發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑

請寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________。

(4)過程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應式是_____________________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過程持續(xù)進行，陰極區(qū)采取的方法是____________。

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A (g)＋3B (g)2C (g)達到平衡的說法中，正確的組合是

①C 的生成速率和 C 的分解速率相等

②單位時間內生成 a mol A，同時生成 3a mol B

③氣體密度不再變化

④ 混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤A、B、C 的物質的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
28

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E

B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物

D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質能與 H2O 發(fā)生置換反應

(1)圖中五點KW間的關系是__________________．

(2)若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

(3)E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(4)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 則a的取值范圍為________．

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A.③B.①C.②D.④

(1)甲烷燃料電池的負極反應為__________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應為______________________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為________L。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置(如圖)。若用于制漂白液，a為電池的______極，電解質溶液最好用______________。

A.a 電極是負極

B.電子由b 通過燈泡流向 a

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。

③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是_________。

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______________。

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。

【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：

已知：

I. R-CH2OH

II. =R2-OH,R、R2、R3代表烴基

(1)①的反應類型是___________。

(2)②是取代反應，其化學方程式是____________________。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構。D的結構簡式是_______。

(4)⑤的化學方程式是_________________。

(5)F的官能團名稱____________________；G的結構簡式是____________________。

(6)⑥的化學方程式是_________________________。

(7)符合下列條件的E的同分異構體有__________種(考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應 ②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是__________________。

(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應)

_______________。