（1）CH4+Cl2_____，_____；（只寫產(chǎn)物均為氣體的一個）

（2）CH2=CH2+Br2→__________，____________；

（3）+Br2 _________，_____。

（4）與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_____（填寫編號）。

a C2H2 b C6H6 c C5H12 d C2H6O

（5）請寫出乙烯加聚反應方程式_________

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導線流向_____。

（3）若反應過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉移，則生成的銅的質量為_________ 。

（4）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變” 或“減弱”）。

(2)最近我國科學家設計了一種協(xié)同轉化裝置，可以實現(xiàn)對天然氣中和的高效去除。示意圖如所示，其中電極分別為石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

a、

b、

①光伏電池所用材料為____________(選填字母)

a. 碳化硅 b. 硅單質 c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②該裝置的能量轉化形式為_______能轉化為______能再轉化為______能。

③石墨烯為______(選填“正極”、“負極”、“陽極”或“陰極”)，所發(fā)生的電極反應方程式為__________________________________。

(3)硫化氫在工農業(yè)生產(chǎn)中也有一定的用途。和混合加熱可以制得羰基硫。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在和溫度下，在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達到下列平衡：。根據(jù)圖中信息，請回答問題：

①________，該反應正向_________(選填“吸熱”或“放熱”或“無法判斷”)。

②反應前投料為_________。(已知溫度下，該反應平衡常數(shù)為)。

③溫度下在時刻保持其他條件不變將容器體積擴大為原來的倍，請補全到(已達平衡)時間段內的圖線_________。

【題目】時，向溶液中滴加等濃度的溶液，溶液的與溶液的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 溶液中水的電離程度比溶液中大

B. 點溶液中含有和

C. 點，

D. 點，

某同學根據(jù)上述信息，推斷

（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子排布圖____________________。

（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖， 該同學所畫的電子排布圖違背了____________________________________。

（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____________個方向，原子軌道呈____________形。

（4）寫出C原子的電子排布式 ____________；寫出E原子的電子簡化排布式____________。

（5）請寫出F元素價電子排布式________________________。

A. AB. BC. CD. D

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 每有10mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34gH2S參與反應，電路中有2mol電子通過

A. 在中燃燒可以生成和的混合物

B. 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

C. 相同溫度下，在同濃度的和溶液中的溶解度不相同

D. 電解精煉銅時，同一時間內陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量小

【題目】在某溫度下，反應 ，能量變化如圖所示，實驗研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體，經(jīng)測定反應分鐘達到平衡，放出能量。下列說法中，正確的是( )

A. 過程Ⅱ可能使用了催化劑，催化劑可以提高的平衡轉化率

B. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和

C. 上述實驗中的轉化率為

D. 上述實驗從開始到平衡的平均速率

（1）請寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）若上述反應中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2，在此 t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率 v（H2）為_____。

（3）拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反應為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事實上，將 1molN2 和3molH2 放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A 容器內各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變

B 正反應速率與逆反應速率相等

C 容器內氣體的密度不再發(fā)生改變

D 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變