A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—

B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-

C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3 NH4＋＋NH2—

D. 雙氧水具有弱酸性，其電離方程式: H2O22H＋＋O22-

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號）

（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應式_________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為____。

（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

【題目】在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應2C(g) A(g)＋3B(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　 )

①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的密度

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥若C為固體，A的體積分數(shù)不再變化

A. ①② B. ④⑥ C. ④⑤ D. ①③

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

①如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

③當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側溶液中質(zhì)量減少____g。

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______(選填編號)。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______。

I. 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。

②III中反應的化學方程式是____________________________________________。

③如IV在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號）中加熱。

（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因為______________。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準__（填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應的離子方程式為__________。

A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

(1)寫出下列元素符號：Y________Z ________W ________R __________

(2)寫出下列化合物的電子式：乙__________ 丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應的化學方程式：_____________________

(4)甲和乙反應能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：____

(1)下列元素的名稱是：B：________；E：________；

(2)D原子在元素周期表的___________區(qū)。

(3)C原子的電子排布圖____________________。

(4)B原子的核外價電子排布式________________。