A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過(guò)濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A的官能團(tuán)名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。

（2）①的反應(yīng)類型是_______，⑤的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。

（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。

Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體 Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng) Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：__________。

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是_______________。

②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。

（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。

①裝置中X和Z的作用是______________

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①則其化學(xué)式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

則△H=_____________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___（保留一位小數(shù)）。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

回答下列問(wèn)題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學(xué)式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______________。

【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=4

B. b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5

D. c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電池充電時(shí)X為電源負(fù)極

B. 放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時(shí)，沒(méi)生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過(guò)陽(yáng)離子，并防止電子通過(guò)