【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為_____________。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

① 電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）

② 寫出電極a的電極反應式：_________。

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：

①滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

(1)下列有關膠體的說法中，不正確的是（___________）

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小

B. “鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持�”都與膠體的聚沉有關

C. 向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達爾現象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

(2)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應用的原理是______。

(3)某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式:________。

②取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現象____，這種現象稱為膠體的____。

③膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是____________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

(4)有關制備Fe（OH）3膠體實驗方案評價。某同學在制備Fe（OH）3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進行實驗，該同學是否能得到膠體？______，（能或不能）理由_______。

A. 簡單離子半徑：b>e

B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質沸點：c<d

D. d與e不能存在于同一離子化合物中

（1）有等質量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為___。

（3）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為___，它們所含氫原子數之比為__，所含質子數之比為___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為_________。

（5）某市售鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質的量濃度為_______。

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉化為光能

D. H+從甲池移向乙池

A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數目為0.1NAB.1mol NH3所含有的原子數為NA

C.標準狀況下,22.4L水中所含原子數為3NAD.常溫常壓下,48g O3所含的原子數為3NA

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)