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【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述,正確的是

A. 銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 鋅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

D. 鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液移動

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【題目】下列化學用語正確的是

A. HClO電離 HClO=ClO-+H+

B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-

D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ

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【題目】最近,科學家研發(fā)了全氫電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的高

B. 負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )

A. 使體積不變,增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 使體積不變,充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變,充氦氣使容器體積增大

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【題目】下列說法正確的是(

①標準狀況下,6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CON2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400、T 、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ;

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________;400℃,該反應的平衡常數(shù)為_______;

③乙容器的反應溫度T____400 “>”“<”“=”)

④丙容器達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___

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【題目】反向燃燒可將二氧化碳變?yōu)槿剂;卮鹣铝袉栴}:

(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890 kJ·mol1) 。

(1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。

寫出銅電極表面的電極反應式:_________________________

該總反應的熱化學方程式為:___________________________,

(2)利用CO2H2反應可制備CH4。

已知氫氣的標準燃燒熱ΔH=-286 kJ·mol1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol1;

則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________;

該反應能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

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【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO;②單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)= v(O2);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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【題目】有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應可設(shè)計成原電池。

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負極,銅作正極,其負極反應式為Fe-2e=Fe2+

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負極反應式為Mg-2e+2OH=Mg(OH)2。

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L N2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B. 32g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為8NA

C. 3mol SO21mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D. pH=1H3BO3溶液中,含有H+的總數(shù)為0.3NA

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同步練習冊答案