【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.2NA

D. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA

(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是____________。（填編號）

(2)3.01×1023個NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是__________，含有電子的物質(zhì)的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為__________；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；

(6)已知1.505×1023個A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是_________。

A. 常溫下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA

C. 常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

A.①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精

B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油

C.①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

D.①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

已知：①

②虛楔形線、實楔形線分別表示共價鍵由紙平面向內(nèi)、向外伸展

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；C的核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)由B生成C、G生成V的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)上述V的合成路線中互為同分異構(gòu)體的是___________(填化合物代號)。

(4)D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(5)的關(guān)系是___________(填標(biāo)號)

a 同種物質(zhì) b 對映異構(gòu)體 c 同素異形體

(6)4-乙烯基-1-環(huán)己烯()是有機合成中間體，設(shè)計由CH3CH=CHCH3為起始原料制備4-乙烯基-1-環(huán)己烯的合成路線___________(無機試劑及有機溶劑任選)。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數(shù)是___________個。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________。

A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。

(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

回答下列問題

(1)濾渣I的主要成分是___________。

(2)凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。已知：25℃時Ksp(CaF2)=2.7×10－11， Ksp (MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1，則c(Mg2+)=___________ mol·L－1。

(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖所示，pH與n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的關(guān)系曲線如圖所示。為提高原料利用率，n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中，需加入___________劑(填“氧化”或“還原”)。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，Fe3+含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8，M=476g·mol－1)___________萬噸(保留兩位有效數(shù)字)

①甲基的電子式； ②Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數(shù)為20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥