A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和氧化劑作用

B.將87g MnO2和足量濃鹽酸反應(yīng)，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環(huán)境，必須進(jìn)行尾氣處理，可選用飽和石灰水

D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進(jìn)行驗滿

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__________,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:__________

(3)“�！�表示氫原子,小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個σ鍵和__________個π鍵

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學(xué)式為__________,第二種配合物的化學(xué)式為_________ .

(1)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為__________。

(2)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩(wěn)定的是__________。

(3)在第4周期的區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最大的元素,原子的價電子排布式為__________。

(4)在區(qū)中,第2周期VA族元素原子價電子排布圖為__________。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在__________區(qū)中。

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時AlCl4-移向正極

C. 充電時陽極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).

(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;

②20℃時,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

【題目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝ ＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是

A. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5

B. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝2×10－4

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D. 升高到一定溫度，K＝7.2×10－5

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度____________；

（2）加入催化劑__________；

（3）充入更多的H2_________________；

（4）擴大容器的體積___________________；

（5）容器容積不變，通入氖氣_________。