A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調液面時讀數(shù)正確)

B. 未用待測液潤洗錐形瓶

C. 滴定結束后俯視刻度線

D. 滴定結束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡

請回答下列問題：

(1)物質 C 的名稱是________________；F→G 反應類型是___________________；

(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；

(3)已知普魯卡因的陽離子(代號：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請計算在 pH=7 時，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；

(4)寫出 D→E 的化學方程式________________________________________________；

(5)K 是比 D 多一個碳原子的同系物，寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構體的結構簡式___________；

①屬于芳香族化合物

②能與碳酸氫鈉溶液反應

③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子

(6)參照上述合成路線和信息，用物質 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構

(1)“酸化反應”所得產物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；

(2)“濾液”中的溶質主要是_______；“調 pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

(3)結晶過濾時工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．傾析法 B.重結晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法

(4)生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑 X 調整反應后溶液的 pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________；

(5)KIO3 也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之處有_____________________________________；(寫出一點)

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代數(shù)式表示)

(7)學生乙又對純凈的 NaCl(不含 KIO3)進行了下列實驗：

根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。

（3）化學實驗中檢驗是否有產生常用_____試紙，如果有產生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。

（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。

①產生的體積為___升（標準狀況）。

②在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

下列有關說法正確的是(　　)

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘

（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。

a． b． c． d．

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。

（2）步驟c的操作名稱是__________；

（3）通氯氣所發(fā)生反應的化學方程式是________；

（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)陽極的材料________；

(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；

(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相轉移催化原理如下：

有關物質的物理性質如下表：

下列說法不合理的是________；

A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質

B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入

C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率

D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度

E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數(shù) k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。

(3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。

A．溶液堿性強產率降低是因為季銨鹽發(fā)生水解反應

B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應

C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產率

D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕

①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點 ④重復以上操作

⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液（測得pH約為4.2）．

⑥根據實驗數(shù)據計算氫氧化鈉的物質的量濃度．

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是__，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是__．選用指示劑是：__

（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據記錄如下表：

某同學在處理數(shù)據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）==20.20mL，他的計算合理嗎？理由是____，通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）