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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3Al2O3、Fe2O3SiO2]Mg含量的基礎(chǔ)上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。

相關(guān)信息如下:

700℃只發(fā)生MgCO3Mg(OH)2的分解反應(yīng)。

NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大。

蒸氨是將氨從固液混合物中蒸出來(lái),且須控制合適的蒸出量。

請(qǐng)回答:

(1) 下列說(shuō)法正確的是________

A.步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶

B.步驟Ⅲ,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高MgO的溶解量

C.步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過(guò)濾,再蒸氨

D.步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過(guò)濾,也可采用減壓過(guò)濾

(2) 步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置,實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。

①選擇必須的儀器,并按連接順序排列(填寫(xiě)代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源________。

②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。

(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是________。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。

(4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

Mg2+

8.4

10.9

請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):固體B→a→__________________→MgCl2溶液產(chǎn)品。

a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH3.0 c.調(diào)pH5.0 d.調(diào)pH8.5

e.調(diào)pH11.0 f.過(guò)濾 g.洗滌

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min,v(C)=______________。

(2)在該溫度下K= ___________(填數(shù)值)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.保持體積不變,再通入2 mol A和1 mol B B.移走一部分D C.把容器的體積縮小一倍 D.升高溫度

(4)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD,此時(shí)v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“=”) 。判斷的依據(jù)是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________

(2)已知反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1

ii.SO3(g)分解。

則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是__________。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1_______L2,并簡(jiǎn)述理由:______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7 kJ·mol-1

(1)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________。

(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請(qǐng)回答:

①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度________,A中的現(xiàn)象為____________________

②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,降低溫度,該反應(yīng)化學(xué)平衡向________(選填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

③升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-98 kJ/mol;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示:_____________、____________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_____________ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是____________________________ 。

(2)圖中ΔH=________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:___________________

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(加試題)水是生命之基質(zhì),是永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)。

(1) 關(guān)于反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)H2O(l),下列說(shuō)法不正確的是________。

A.焓變ΔH0,熵變ΔS0

B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn),畫(huà)出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(OH…O)________。

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫(huà)出從20℃開(kāi)始經(jīng)過(guò)100℃的pT變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。

    

(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱(chēng)為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因________。

②如果水的離子積Kw1.0×1014增大到1.0×1010,則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的________倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下,測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示,其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),t為反應(yīng)時(shí)間。

    

下列說(shuō)法合理的是________。

A.乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中,一氧化碳是中間產(chǎn)物,二氧化碳是最終產(chǎn)物

B.在550℃條件下,反應(yīng)時(shí)間大于15 s時(shí),乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C.乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率,而且兩者數(shù)值相等

D.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前,且峰值更高,說(shuō)明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大

(4) 以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池,通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/LNa2CO3溶液100mL,回答下列問(wèn)題:

1)所需主要儀器為:藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.

2)本實(shí)驗(yàn)須稱(chēng)量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O________g。

3)①如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度__________(填偏高、偏低無(wú)影響下同);

②容量瓶未經(jīng)干燥就用來(lái)配制該溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______________;

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CH、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán),且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱(chēng)取2.04 g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成672 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要推理過(guò)程)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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