【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是

A. t0～t1時，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在____________左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式：_________。

③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數(shù)K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。

II．T ℃時，在剛性反應器中發(fā)生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學反應速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關(guān)系如下表所示：

（3）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

A.單質(zhì)、原子、化合物B.元素、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.原子核、原子、分子

【題目】在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A. 化學平衡常數(shù)不變，平衡不移動 B. 向正反應方向移動

C. 向逆反應方向移動 D. 容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_______________________________。

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_______________________________。

（3）用化學反應方程式表示為________________________________。

化學變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。

（4）從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學變化的有關(guān)信息(答出一條即可)____________ 。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配 平），該反應中氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________。

（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為__________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時， SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.040molL-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足

C. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產(chǎn)品純度