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【題目】已知反應:10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2,試回答:

1)反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_____;

2)當轉移1 mol電子時,被氧化的Cl2的物質的量是___;

3)每產生1 mol O2時,被氧元素還原的Cl2的物質的量是_____;

4)反應消耗的水是_____

A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原

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【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O,請回答下列問題:

(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示:

寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。

(2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數K值變大,則該反應_____________

A.一定向正反應方向移動      B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向逆反應方向移動      D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)其他條件相同,該甲醇合成反應在不同催化劑(Ⅰ、Ⅲ)作用下反應相同的時間后,CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示:

①在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。

cCO2的轉化率高于b點,原因是_________________________________。

(4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L,反應時間為4.0 min,容器里氣體密度減少了2.0 g·,在這段時間內CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡,在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1 L,請在下圖中畫出t1c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線(假設在t2時達到平衡)_________

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【題目】下列說法正確的是

A. 因為水分子內存在氫鍵,所以水分子非常穩(wěn)定

B. 相同溫度下水的密度比冰小,與水分子間的氫鍵有關

C. 水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加,導致水的沸點較高

D. 化學鍵是指物質中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

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【題目】12molOH中含有____mol質子,____mol電子。

22molNH3的質量為____,在標準狀況下的體積為____,其中含H的物質的量為____。

3)同溫同壓下,同體積的CO2H2的物質的量之比為____原子數之比為_____。

436gH2O中含有H___LCH4(標準狀況下)中含有的H相同。

5)同溫同體積下,2molCH43molCO分別裝入兩個密閉容器中,其的壓強之比為____,密度之比為____。

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【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式是(

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是 (  )

A. N2分子的結構穩(wěn)定,因而氮氣不能支持任何物質的燃燒

B. 液氨汽化時要吸收大量熱,因而液氨可用作制冷劑

C. NO可用向上排空氣法或排水法收集

D. 濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)

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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設計如下工藝流程:

(1)酸浸后加入H2O2的目的是______,調pH的最適宜范圍為______

(2)調pH過程中加入的試劑最好是_________

A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應的化學方程式________________。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后加水20 mL,用0.1000mol﹒L1Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。

(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L1的醋酸與b mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2)=c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka_________(用含ab的代數式表示)。

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【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ·mol1;

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ·mol1;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ·mol1

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

H=681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內,平均反應速率v(O2)___________mol·L1·min1;當升高溫度,該反應的平衡常數K___________(增大”“減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數為___________。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8k·mol1,生成無毒的N2CO2。實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)(kk為速率常數,只與溫度有關)

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數___________(“>”“<”“=”)k增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則=___________。

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【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點→N點,水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2

C. N點溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當滴入20 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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【題目】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當再加入250mL 2.00mol/LNaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(  )

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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