【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質量是

A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1

（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

B極為電池______極，B極的電極反應式為_________________________________。

（3）參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：

①該反應正反應是 ___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。

（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______；從反應開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；

②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B．氣體的密度不再隨時間改變

C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__ (填字母)

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。

【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質，發(fā)生反應3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

A. 0～5min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/(L·min)

B. 15min時改變的條件不可能是升高溫度

C. 5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

D. 從初始到18min時，X的轉化率為30%

①0.5mol NH3共含有____個原子。

②6mol H2O與標準狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。

③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是____。

④標準狀況下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

⑤0.8g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為____。

A. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018

B. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是______________________________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結果保留兩位小數(shù)）。

已知：
回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有__種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6

B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的質量分數(shù)比上述平衡體系小

（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。

（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。