【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動

C. 若增大壓強反應向正反應方向進行

D. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

已知部分信息如下：

①苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上新導入的取代基的位置有一定的影響，例如，一OH、一CH3等易使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰、對位；一NO2、一COOH等易使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位。

②(具有弱堿性和還原性)

③J遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上一氯代物只有2種，且結構中苯環(huán)直接連接“R－CONH－”基。

回答下列問題：

(1)H的名稱是_______________；C所含官能團名稱是______________________。

(2)E→F的反應類型是_________________________________。

(3)利用下列儀器進行檢測時，H和I顯示的信號完全相同的是___________，測定J所含化學鍵和官能團的是___________。

a紅外光譜儀 b質譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀

(4)D+I→J的化學方程式為_________________________________。

(5)在J的同分異構體中，同時滿足下列條件的有___________種(不包括立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 moNaOH；其中，在核磁共振氫譜上有5個峰且峰的面積比為1︰2︰2︰2︰2的結構簡式為___________。

(6)已知：苯環(huán)直接與甲基相連時，甲基可被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成羧基，參照上述流程和信息，以甲苯為原料(其他試劑自選)合成 ，設計合成路線為______________________。

已知：

請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是_____。

（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。

① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應

（3） B → C、E → F的反應類型分別為_____、_____。

（4）C → D的化學方程式為_____。

（5） 通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl2

B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4

A.甲烷在空氣中點燃

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

(1)能證明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；

(2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________________________________

(3)e過程中的現(xiàn)象是________________________________________________________；

(4)b過程中的化學方程式為__________________________________________________；

(5)久置的氯水變?yōu)?/span>________，用化學反應方程式表示為_____________________________；

(6)實驗室保存飽和氯水的方法是_________________________________________。

A.前者大B.后者大C.相等D.不能肯定

已知部分信息如下：

①制TiCl4的反應原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點分別為－24℃、136℃，易揮發(fā)，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時能被O2氧化

回答下列問題：

(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序為：A、______________________、H、E(填字母)。

(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。

(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________；實驗室欲制備6720mLCl2(標準狀態(tài))，則理論上應轉移___________mol電子。

(4)能證明上述反應有CO生成的實驗現(xiàn)象是______________________。

(5)利用圖所示裝置測定產品純度：取 w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有______________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。

（1）金屬鈉的密度比水____________，實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是_____________________。

（2）Na2O2 是____________色的固體，Na2O2 的重要用途是________________，有關反應的化學方程式為_____________________。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為__________________。

（4）漂白粉的有效成份是________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______________________。