（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點(diǎn)比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個(gè)π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子：________(填離子符號(hào))。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d×10—7cm，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無(wú)水CuCl2總是偏藍(lán)色，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：________。

(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同溫度下，向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正_________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。

②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________(任寫一條)。

③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序?yàn)?/span>__________________。

④恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng)字母)

A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變

B.3mol H－H鍵斷裂的同時(shí)，有2mol N－H鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)－2(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是________________、_________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級(jí)為10－4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

A.AlB.MgC.CuD.Na

A. 其中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物B. 其中只含有離子鍵，是離子化合物

C. 其中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，是離子化合物D. 以上說法都不對(duì)