A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。

濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X 產品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質具有的性質是_____。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_____和______________（寫化學式）。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數(shù)為____，若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達式）。

（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達式為__________。

（1）元素⑩原子結構示意圖為__________．

（2）元素③④的第一電離能大小關系為_______（填化學用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______．

（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．兩元素的電負性

C．單質分子中的鍵能

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；

在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

⑴A的電子式為______。

⑵寫出反應①的化學方程式：______。

⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數(shù)目為______個。

⑷寫出反應④的離子方程式：_____。

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。

(2)反應①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質的化學式）。

(3)反應②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請寫出反應③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:___________________。

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質是_________

（2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________．

（3）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

A. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯不與溴水發(fā)生加成反應

C. 苯的分子結構決定的

D. C—C鍵和C===C鍵交替形成苯環(huán)