【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

(1)已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____________________________________

②捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。b：若反應Ⅰ、反應Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大“減小”或“不變”)

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. C點時達到平衡狀態(tài)

B. 該反應的H>0

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是

A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子