已知：乙酸酐的結構簡式為，請回答下列問題：

（1）G物質中官能團的名稱是羧基、___________、___________。

（2）反應A→B的化學方程式為______________________。

（3）上述④⑤變化過程的反應類型分別是___________、___________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅲ.能與 NaHCO3反應生成CO2。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________

根據要求填空：

（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。

（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。

(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。

(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________________

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝________ （保留兩位小數）

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________

A. O2B. FeC. H2D. Zn

A. 過濾是從液體中分離出難溶物質的實驗方法

B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質析出的實驗方法

C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺

D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質結晶析出

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式是___________。

（2）磷和砷是同一族的元素，第一電離能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它們形成的氫化物的沸點：PH3___________AsH3，原因是______________________。

（3）AsH3是無色、稍有大蒜味的氣體。AsH3中砷原子的雜化軌道方式為___________，AsH3的空間結構為___________。

（4）砷元素的常見化合價有+3和+5，它們對應的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4兩種，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強，從物質結構與性質的關系來看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強的原因是_________________________________。

（5）此晶胞中所含的砷原子的個數為___________，砷化鎵的化學式為___________。

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____。

（2）等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為_____，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種：其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析該反應發(fā)生的原因：_______________________________________ 。

A. 一定得到電子B. 一定失去電子

C. 可能被氧化也可能被還原D. 以上都不是