【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

①該原子的摩爾質量是aNA②Wg該原子的物質的量一定是mol③Wg該原子中含有個該原子④由已知信息可得：NA=

A.①②B.③④C.②③D.①④

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數相同；

③28gCO 的體積約為22.4 L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；

⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

A. 常溫下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NA

B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C. 10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA

（1）C的結構簡式為________。

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。

（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。

（4）寫出下列反應方程式

①反應①的化學方程式____________；

②反應②的化學方程式_________________；

③反應⑤的化學方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）

A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應

（6）丙烯分子中最多有______個原子共面

A.MgCl2B.KOHC.NH3·H2OD.C6H12O6（葡萄糖）

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質量分數的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質量分數為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)