(1)實(shí)驗(yàn)室可以用如右圖所示裝置研究S(+6)→S(+4)。

①裝置C的作用是___________；

②B、D盛放的試劑分別應(yīng)為___________、___________(填字母標(biāo)號(hào))

a.BaCl2溶液

b.KI淀粉溶液

c.FeSO4溶液

d.NaOH溶液

e.品紅

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)A中溶液幾乎為無色，且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色，體現(xiàn)了濃硫酸的___________性質(zhì)；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要證明A中白色固體為CuSO4，需要采取的操作是___________。

(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是用途廣泛的化工產(chǎn)品。某同學(xué)欲探究其能否用做脫氯劑(除去游離氯)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑，該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___________；

③I2標(biāo)準(zhǔn)溶液是測(cè)定硫代硫酸鈉純度的重要試劑，其濃度可以通過基準(zhǔn)物質(zhì)As2O3來標(biāo)定：稱取a g As2O3置于錐形瓶中，加人適量NaOH恰好將As2O3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示劑，再用I2溶液進(jìn)行滴定，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v mL。

i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43－)的離子方程式為______________________；

ii.I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含a、v的代數(shù)式表示)

已知：①有機(jī)物分子中，同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。

②

請(qǐng)回答下列問題：

(1)DEHP分子的官能團(tuán)名稱___________，B的名稱___________。

(2)反應(yīng)I、IV的類型分別為___________、___________；反應(yīng)Ⅲ的條件___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(4)反應(yīng)V的化學(xué)方程式___________；

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ④能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體

(6)請(qǐng)參考上述合成路線，以苯甲醇、正丁醇為原料，無機(jī)試劑任選，寫出合成G(結(jié)構(gòu)式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：

答：_______________________________________________________。

(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+計(jì)與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________；

b.W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號(hào))

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；

②甲烷分子的配位數(shù)為___________；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是______；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

④ _________________________；

⑤ _____________________；

（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。

回答下列問題

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1

△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②下列事實(shí)無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________；

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號(hào))

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng)，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時(shí)，生成的CO與N2的物質(zhì)的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量比為___________。

A.氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)

B.物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

C.X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小

D.X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號(hào)）。

a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。

③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。

Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；

②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；

③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。

A. a點(diǎn)溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b點(diǎn)溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－6.81

C. c點(diǎn)溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是