(1)上述元素中屬于d區(qū)的有：________(填編號)。

(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(3)請根據(jù)等電子體原理，寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個單位負(fù)電荷離子的電子式：_____。

(4)⑧號元素在元素周期表中的位置是___，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為____，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(5)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為1∶3的分子X的空間構(gòu)型為________，X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子為________雜化，X分子與⑩號元素對應(yīng)的二價(jià)陽離子形成的配離子的化學(xué)式為______________。

(6)⑤號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，若忽略Tl原子，則此晶體中⑤的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？______________。已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為________ pm(只寫計(jì)算式)。

⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ，電極反應(yīng)為________________ ，_____________（填“鋅片”或“銅片”）只起傳導(dǎo)電子的作用。

⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ，_____________為負(fù)極。

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：+H2(正反應(yīng)吸熱)，下列說法正確的是

A. 乙苯、苯乙烯都能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

B. 苯乙烯中所有原子一定共平面

C. 平衡后，在恒溫恒容條件下，再充入乙苯，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 苯、乙苯的主要來源是石油的分餾

(1)已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3

則ΔH3＝________，如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)]，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化

b．A、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1

c．A、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化

d．A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

e.

②T ℃時，A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時p(NO2)＝200 kPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實(shí)線所示。

①ab段平均反應(yīng)速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應(yīng)速率；de段平均反應(yīng)速率為________。

②僅改變某一個實(shí)驗(yàn)條件，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中虛線所示，則改變的條件是________。

③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

（1）B裝置作用____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是___（填編號）。

（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為___（填化學(xué)式）

（4）F裝置的作用是（用化學(xué)方程式表示）____。

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時，該過程的化學(xué)方程式為_____，若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含a、b的式子表示）。

A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B. 裝置工作時電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極

C. Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O

（1）電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是__________。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極材料是________，電極反應(yīng)為_______________________________電解質(zhì)溶液可以是________________。

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。

（3）若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為： ,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線如下所示，下列說法錯誤的是

A. 有機(jī)物A分子中所有原子可能在同一平面上

B. 有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C. 1molC在催化劑作用下，與H2加成最多可消耗8mol

D. 1molC與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗6 molNaOH

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取�、谟�(jì)算�、巯♂尅、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________

（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線