【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時(shí)，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C. 由300～400℃可知，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D. 根據(jù)圖象推測(cè)，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃

①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價(jià)銅的化合物：_______________。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(2)研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí)，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①乙中的現(xiàn)象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。

②甲中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)________。

A．銅是一種不活潑金屬

B．選用銅作實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況

C．銅是一種常見(jiàn)金屬

D．銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g樣品，配制成100mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g；

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，消耗KMnO4溶液0.0005mol。

H2O2與KMnO4反應(yīng)的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

計(jì)算1.7700g樣品中：

（1）Na2SO4的物質(zhì)的量。_____

（2）H2O2的物質(zhì)的量。______

（3）該硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式。______

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鍵的斷裂過(guò)程是吸熱過(guò)程，鍵的形成過(guò)程是放熱過(guò)程

B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

C. 反應(yīng)的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的△H不同