A. 風力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學能直接轉化為電能

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數(shù)為4.0NA

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）

②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯誤的是：______________。

a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過程中溶質的質量不變。

④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。

b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。

c.定容時仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

A. 鈉懸浮在煤油層中

B. 鈉靜止在兩液面之間

C. 鈉沉入水底下

D. 鈉在兩液體界面附近上下跳動

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

(1)E中含氧官能團的名稱為_____________________。

(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________________。

(3)C→D反應的化學方程式為____________，D→E的反應類型是_____________。

(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式___________。

①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰

(5)設計由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機原料任選)：

CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。

（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。

（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的質量分數(shù)為_____________________________。（保留三位小數(shù)）

（3）所得溶液中Cl－的物質的量為____________________________。

（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比____________________________。（寫出計算過程）

（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會發(fā)生爆炸。現(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）

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