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【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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【題目】某藥物中間體K的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

+

(1)A→B的反應類型是____________，D中含有的官能團名稱是________________。

(2)E的化學名稱是________________，K的分子式是__________________________。

(3)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________________________。

(4)J的結構簡式為______________________。

(5)G的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構)：

①能與金屬鈉反應產生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是___________(寫結構簡式)。

(6)季戊四醇()是重要的化工原料。設計由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)________________________。

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【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是

A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

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【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復分解反應、置換反應、化學反應

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【題目】（1）相同物質的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為_____，原子數(shù)目之比為___，氧原子數(shù)目之比為____；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它們的物質的量之比是____，質量之比是____，在同溫同壓下的體積之比是____。

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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是：

A. 電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極

C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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同步練習冊答案