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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%

D. V = 2.24

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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成。 “納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B. “納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與金剛石互為同分異構(gòu)體

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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：

請回答下列問題：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。

A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精燈　　F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。

(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：________

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【題目】我國對可呼吸的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中)。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是

A. 放電時，當轉(zhuǎn)移1 mol電子時負極質(zhì)量減輕23 g

B. 充電時，Na＋從陽極向陰極移動

C. 放電時，正極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 可以用乙醇代替TEGDME作有機溶劑

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【題目】Ⅰ\(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ____。

A.能全部透過濾紙 B.有丁達爾效應 C.所得液體呈膠狀 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是__________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：__，繼續(xù)滴加至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_____，寫出上述反應的化學方程式____。

Ⅱ\給下圖①~⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

（1）請推斷它們的化學式分別為：②______，③ ______，⑤_______。

（2）寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

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【題目】在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）

A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導纖維元素C. 制半導體元素D. 制催化劑元素

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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質(zhì)量分數(shù)為2.3%

B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

C. Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變

D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中所含分子數(shù)為NA個

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【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

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【題目】現(xiàn)有下列反應:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應回答:

（1）用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫出②的離子化學方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____；

（4）反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質(zhì)由強至弱順序為________________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為_____________，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。

（3）下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為___________________________________________________。

（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________________(離子方程式配適當文字敘述)。

（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。

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