【題目】某有機物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是　　

A. 分子中含極性鍵和非極性鍵

B. 與加成最多可得到3種產物

C. 易被酸性溶液氧化

D. 該有機物聚合反應的產物為混合物

【題目】臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)___________。

【題目】對溶液進行下列操作，觀察到的現(xiàn)象與水解有關的是　　

A. 滴加NaOH溶液有沉淀產生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體

C. 通入氣體有沉淀產生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅

①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反應，得到產物________克，在這些產物中含有共價鍵的數(shù)目為________。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應，反應后磷與氯氣均無剩余。計算產物中PCl3和PCl5的物質的量。_______________

（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內容及記錄）

請回答：

（1）根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是____________________；

（2）利用實驗1中數(shù)據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)= __________；

（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________________________________________；

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。

【題目】有關飽和鏈烴的敘述，錯誤的是　　

A. 都是可燃物 B. 特征反應是取代反應

C. 隨碳原子個數(shù)增加，沸點依次升高 D. 隨氫原子個數(shù)增加，含氫量升高

A. AB. BC. CD. D

A.分子中一定含有共價鍵

B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的本質

(1)硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示，根據如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量分數(shù)不再變化

d．單位時間內轉移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a%＜b%

D. 每生成1mol H3BO3，則有1mol Na+進入N室