【題目】向新制飽和氯水中通入足量氣體，不能使溶液　　

A. 漂白性增強 B. 導電性增強 C. 酸性增強 D. 褪色

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法不正確的是

A. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減小

B. m>n

C. Q＜0

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

【題目】下列反應能用來表示的是　　

A. 澄清石灰水與溶液反應 B. 和溶液反應

C. NaOH溶液和溶液反應 D. 溶液和HI溶液反應

(1)步驟1的主要操作是___________。

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）__________，固體殘渣的成分是（填化學式）________________。

(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、烘干。

(4)步驟2應該在通風櫥中進行，原因是____________________________。

A. 溶液中H+的物質的量

B. 溶液的導電能力

C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

D. CH3COOH的電離程度

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 反應后溶液的酸性明顯增強

已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。

②SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解，100℃以上易分解。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。

(2)選擇實驗裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(裝置可重復使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應從___________(填“m”或“n”)接入。

(4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___________，產生該現(xiàn)象的原因是___________。

(5)設計如下實驗，以檢驗SO2Cl2產品中是否溶有雜質。

①組裝儀器，檢查氣密性；

②添加試劑抽取8.0mL液體產品，組裝儀器；

③___________，緩慢推動注射器活塞將液體產品全部推入錐形瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象有___________；

④充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為23.3g，表明液體產品中溶有___________，其理由是___________。

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動

D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺