A. A B. B C. C D. D

（1）向合成塔中按物質的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。

①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為_______。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)？_____（填“是”或“否”）。

②該溫度下，上述反應的平衡常數K=_____________________。

③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是____________（填字母）。

a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述反應已達平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時間內生成3n mol H2的同時生成n mol CO

b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體密度不再變化

d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

e．CH4的質量分數不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表：

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_______。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表:

①當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。

②當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式為______________。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為： ___________________________。

（2）電解飽和食鹽水時，________極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）和電源正極相連的電極為________極，得到的氣體產品是________，檢驗方法及現象為_______________，檢驗涉及的反應方程式是__________________________。

（4）電解一段時間后，取陰極區(qū)溶液作實驗，下列結論中錯誤的是________（填字母）

A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生

C.加入石灰石，有氣泡產生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離于

（5）電解一段時間后，欲使溶液恢復到電解前的濃度和體積，可往電解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ；

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學反應的限度

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需_____。

②該學生需要用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有____

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線

A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

已知：20℃時，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2

回答下列問題：

(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫兩條)

(2)步驟②中反應的氧化劑是___________。

(3)步驟③中ClO3－被還原為Cl－，該反應的離子方程式為__________。

(4)步驟④中，離子交換效率與pH的關系如右圖，為提高交換效率應控制的pH范圍是___________。

(5)步驟⑤所發(fā)生反應的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L，則c(VO3－)=___________。

(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為電極反應的活性物質。一種全釩電池原理如下圖，放電時H+從右向左移動。寫出充電時陽極的電極反應式___________，當轉移0.1mol電子時，轉移H+的物質的量為___________mol。

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上的電子數為L層上電子數的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等

A.將氫氟酸保存在玻璃細口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a名稱：____________。

(2)B瓶內裝的物質是：_________。

(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為__________________。

(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為______________________。

(5)C裝置的作用是_________________________。

(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2

(6)某同學測定部分變質的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：

①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象______________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）