(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。

在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。

④誤差下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________。

A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

A. AB. BC. CD. D

A. 電解氧化鋁B. 鐵在氧氣中燃燒

C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D. 高溫下CO還原CuO

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

A. A B. B C. C D. D

A.濃度的改變B.壓強的改變

C.使用了催化劑D.正逆反應速率關系的改變

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場

（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。

（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑