已知：R-CCH+H2O

請回答下列問題

(1)A的名稱是___________；B→C的反應條件和試劑：______________________。

(2)E中含氧官能團名稱是___________；G→H的反應類型是___________。

(3)寫出E→F反應的化學方程式_________________________________。

(4)1個有機物C分子最多有___________個原子共平面。

(5)化合物F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種；其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應；②屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應

(6)參照上述信息，以丙醛(CH2CH2CHO)為主要原料合成（其他試劑任選)，設(shè)計合成路線：______。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個電子形成負一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性大小有關(guān)，電負性越大，其原子不容易提供孤電子對，則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號)；與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃，二者熔點差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中，原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為(　　)

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

A. 電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C. 試管中NaOH溶液用來吸收電解時產(chǎn)生的Cl2

D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.021 mol氣體

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

②2NO2(g)N2O4(g) △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)實驗室配制硝酸銀溶液的操作方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積�！跋跛帷钡淖饔檬�____________________________________________。

(3)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②反應開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應速率為___________mol·L－1·min－1。

③若達到平衡時，混合氣體的總壓強p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時總壓(P)×該組分的體積分數(shù)()]

④達到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示：

實驗室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜選擇___________作指示劑(填字母)

A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工業(yè)上，常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì)，用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強度aA，通電bmin后，制得精銀的質(zhì)量為ckg，則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計算式即可)。[已知：1mol電子帶96500C(庫侖)電量，電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]