【題目】代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2

B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．常溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 數(shù)目為0.2

D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B. 新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. 氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣

D. 氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸增強(qiáng)

已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2，氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 干燥管e中試劑為無(wú)水CuSO4，用于檢驗(yàn)氮?dú)庵械乃�蒸�?/span>

B. 為了減少氣體用量，先點(diǎn)燃酒精燈再通入氮?dú)?/span>

C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸

D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管

A.CB.PC.OD.S

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. “高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅碲和鉻元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸

C. 上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D. 濾液3可以循環(huán)利用

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，寫出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時(shí)溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過(guò)濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________。

A. 8個(gè)B. 18個(gè)C. 32個(gè)D. 2個(gè)

(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、______，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量__________，再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______（填氣體化學(xué)式），則溶液pH=_______（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。

(3)工業(yè)制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，生產(chǎn)流程如下：

為確保Cl2完全反應(yīng)，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由：______。

(4)鹽酸濃度測(cè)定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測(cè)鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次，計(jì)算鹽酸濃度。

已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測(cè)定的反應(yīng)原理是________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

③接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；

（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；

（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；

（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；

（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。

（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。