A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

則下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應經(jīng)過兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

①作人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備礦物油

A.僅①②③④B.僅①③⑤CC.僅①②④⑤D.僅①②③

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）

4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)如圖為上述反應的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應的速率—時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡， 在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 b．加催化劑

c．通入O2 d．縮小容器體積

(2)工業(yè)上可利用上述反應的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)

②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______________。

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________________；

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“ 減小”或“不變”）；

(3)已知反應達到平衡時，CO的生成速率為v (CO) =18 mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=

____________mol·L-1·min-1。

(4)反應達到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向________反應方向移動（填“正”或“逆”）；

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出