A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B.圖表示反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

A.水解反應B.取代反應C.加成反應D.氧化反應

(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

(3)實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。

②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。

③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。

④寫出HCl＋NH3· H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。

A. 通入SO2氣體：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol/L的明礬溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確，實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

A.圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

B.圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變

C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大

D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極