【題目】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

則K、K1、K2之間的關(guān)系是K＝________。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol

①寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學方程式______________________,

②寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學方程式__________________________

（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

下列說法不正確的是（　�。�

A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

D.①﹣④目的是為了富集溴元素

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)達平衡的是（　�。�

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強不變D.氮氣的濃度不再改變

A. 氯化鈉 B. 銅 C. 二氧化碳 D. 氯氣

A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y

B.最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W＞Z

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

D.化合物XY與ZY2中均含有共價鍵

A. A B. B C. C D. D

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA

D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為

【題目】氟磺胺草醚(結(jié)構(gòu)式為，化學式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑，在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖：

回答下列問題：

（1）已知A的分子式為C7H8，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（2）寫出從A→B反應(yīng)的化學方程式：______________________。與B具有相同官能團的B的同分異構(gòu)體有___________個，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2：2：2：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

（3）上述反應(yīng)中，B→C屬于___________反應(yīng)，E→F屬于___________反應(yīng)。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）仿照題給價息，寫出以和為原料合成的流程圖(其他無機試劑自選)。_________________

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應(yīng)①化學方程式為___。

（2）反應(yīng)②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。

（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）

（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4