A.Fe2+→Fe3+B.HClO→HClC.Cl2→Cl-D.SO2→S

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到了平衡狀態(tài)

B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點：v(正)<v(逆)

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質量為________g

（3）硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數)下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉化率

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

A. 通電后陰極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是從右到左

C. 電解過程中陽極附近pH增大

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的KIO3生成

已知:①B能發(fā)生銀鏡反應,D屬于常見的高分子,G分子中含有2個六元環(huán)

②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C（COOR′）2

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

回答下列問題：

(1)B的化學名稱是__________。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團名稱是________，反應①—④中屬于取代反應的是________。

(3)反應⑦的化學方程式為________________________________________。

(4)下列有關說法正確的是___________ (填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236

c．G分子中的所有碳原子可能共面

d．化合物W在一定條件下可發(fā)生加聚反應

(5)H是的同系物，相對分子質量比多14，其同分異構體分子結構具有下列特征：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。滿足上述條件的H同分異構體共有___________種(不含立體異構)，核磁共振氫譜出現4組峰的結構簡式為____________。

(6)觀察上述流程，結合相關信息，設計只允許四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路線。請寫出合成路線_________。(二元羧酸可部分酯化)

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學平衡常數：M___________N(填>、=、<)

③250℃時，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達平衡時體系中C2H4的體積分數為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應，在不同溫度下達到平衡狀態(tài)時測得實驗數據如下表：

①到達平衡時若升高溫度，則上述平衡___________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。

②轉化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，負極電極反應式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

A.制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料

B.二氧化硅是太陽能轉換為電能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示為CaO·3MgO·4SiO2

D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品