A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2

（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

（2）1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml，pH=___________。

（3）常溫下，由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L，則，該溶液的可能pH=___________。

（4）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

（5）常溫下，常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

B. NH4+＋H2ONH4OH＋H＋

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：

B________、D________。

（2）A的結構式為____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

①______________________，反應類型：_______；

②_________________，反應類型：________。

（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。