烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應，下列產(chǎn)物不可能存在的是 （ ）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

（1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，___________(填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________。

（2）在通常狀況下，__________________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式：__________。

（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體 36 g，該過程中放出的熱量為_______ 。

II. 某反應由兩步反應 A、B、C 構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)�；卮鹣铝袉栴}。

（1）A→B 過程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

（2）加入催化劑_____________________(填“能”或“不能”)改變反應的焓變。

（3）整個反應中 ΔH＝_____________________________________________。

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_______。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。

II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則________點對應的壓強最大。

② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

A. 銅 B. 葡萄糖 C. 碳酸氫鈉 D. 食鹽水

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學鍵需要的能量如下表：

則△H=_____________。

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

①混合氣體的壓強不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②混合氣體的密度不變 ⑤NH3的體積分數(shù)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2

（1）該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示)： _________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ.（3）如圖是可逆反應X2＋3Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______。

A. t1時，只有正方向反應

B. t2時，反應達到限度

C. t2～t3，反應不再發(fā)生

D. t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關(guān)于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

（4）根據(jù)素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應具體條件是__________________。

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

C. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負極區(qū)pH減小：H2+2OH--2e-=2H2O