【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A2和2mol的B2發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數隨溫度的變化如圖所示。

已知:圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；IV點不在曲線上

下列敘述正確的是

A. Ⅰ點和Ⅱ點反應速率相等 B. IV點時反應未到達平衡v(正)<v(逆)

C. I點時，A的平衡轉化率為40% D. 將點II所對應容器冷卻到600K，可變成點I

【題目】已知：一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內所有物質均為氣體），測得A、B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. A.B容積相同，但反應溫度不同．且溫度：A>B

B. A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A>B

C. a，b，c三點對應的平均相對分子質量：b>c>a

D. t2-t3時間段內，A、B兩容器中平均反應速率相等

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數KW大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的 （ ）

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式______________________________________。

②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數K=_______。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

A．容器中壓強不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．2v正(NO)=v逆(N2) D．氣體的密度不再變化

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積小于20.0mL

C. M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－) D. N點處的溶液中pH>12

【題目】一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應在5～15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=9

C. 乙容器中，若平衡時n(C)=0.2mol，則T2<T1

D. 丙容器的體積V=0.4

A. a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. c點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)

D. a、b、c、d 四個點中，b點水的電離程度最大