【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的， D的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學鍵的類型有_________________。

(3)A2B與A2E的沸點：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應的離子方程式：___________________________。

A. 充電時陰極的電極反應式為：Br2+2e-=2Br-

B. 放電時每轉移2mol電子，負極區(qū)質量減少65克

C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。

（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。

①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。

②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。

（1）下列物質：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2，其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。

（2）在下列物質中，互為同分異構體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質的是_________。

①液氨和氨氣 ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③4019K和4020Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥和 ⑦CH3CH3 和 ⑧CH4和 CH2=CH-CH3 ⑨CH2=CH-CH3 和

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH

A. 生物與非生物都具有化學變化

B. 生物與非生物都由元素構成

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

D. 生物與非生物都含有碳元素

A. a=20.00

B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

(1)在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______ 。用O2表示從0s ～2s內該反應的平均速率V=__________。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變

C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內密度保持不變

(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，試完成有關問題：

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。

②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

③實驗3中石墨的電極反應式： _________________。

④實驗4中鋁作______極，寫出總反應的化學方程式：_______________________。

⑤實驗5中負極的電極反應式為：__________________________。

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O