【題目】密閉容器中的可逆反應 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能說明反應達到平衡的是

A. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化

B. 單位時間內消耗2moHI，同時生成1moH2

C. HI的濃度與I2的濃度相等

D. 混合氣體的顏色不變

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出AB2的電子式：___________；

（2）用電子式表示C2B的形成過程：____________。

（3）寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式：___________。

（4）寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：___________。

（5）請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：___________。

【題目】某有機物結構簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4，則

（1）a的值為______

（2）平衡時X的濃度為_______

（3）平衡時Y的轉化率_________

（4）0~2min內Y的反應速率為_______

（5）化學反應平衡時氣體X的物質的量分數(shù)為_______

A. 標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

（1）該反應的化學方程式可表示為________。

（2）反應起始至t min(設t=5)，Y的平均反應速率是________。

（3）反應至t min時，Z所占體積（標準狀況下）________。

（4）在t min時，該反應達到了_____狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是______(填字母)。

A X、Y、Z的反應速率相等 B X、Y的反應速率比為2：3

C 混合氣體的密度不變 D 生成1molZ的同時生成2molX

E X、Y、Z物質的量之比等于系數(shù)比 F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+ZnZnO+2Ag

根據(jù)上述反應式，回答下列問題：

（1）Zn是_______極，發(fā)生______反應，Ag2O發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）電子流向_______，當電路中通過1 mole-時，負極消耗物質的質量是_______g。（已知：Zn的原子量為65）

（3）在使用過程中，電解質溶液中KOH的物質的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【題目】①和 ②紅磷和白磷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是________（2）互為同位素的是________

（3）互為同分異構體的是________（4）屬于同系物的是________

（5）屬于同種物質的是________

A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應

C. 該反應僅得到一種有機產物

D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管

A. C4H10有2種同分異構體

B. 相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物互為同分異構體

C. 分子組成上相差多個CH2的化合物一定互為同系物

D. 和互為同分異構體