A. 摩爾是國際單位制中的七個物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 64 g氧相當于2 mol氧 D. 1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子

A. Mg和Al的總質量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

（1）寫出烴A的分子式_______；

（2）含三個甲基的烴A同分異構體的數(shù)目為______；

（3）烴A的一種同分異構體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構體的結構簡式___；

A. 陽極產(chǎn)物為乙酸，發(fā)生氧化反應

B. 電解時，陽極區(qū)附近pH 增大

C. 陰極反應式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應通入空氣

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為______價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。

（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，

（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。

A.原子最外層都只有1個電子B.隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大

C.在空氣中燃燒都生成過氧化物D.隨核電荷數(shù)增加，與水反應的劇烈程度增大

A. 放電時電池內(nèi)部H+向負極移動

B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne-= M+nH+

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質X可選用____(填字母)，該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NA

B. 標準狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉移的電子數(shù)為2NA